ALevel化学课程知识点解读:赫斯定律是什么?

赫斯定律是什么?赫斯定律是ALevel化学课程学习和考试的重要知识点之一，因此复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。下面Alevel课程辅导老师为大家解读一下ALevel化学课程知识点中关于赫斯定律的介绍，希望能够帮助大家更好的开展考试复习。

ALevel化学课程知识点解读:赫斯定律

赫斯定律（Hess's law）又叫反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。它是由俄国化学家Germain Hess发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关，因而被称为赫斯定律。

在ALevel化学课程的第六章节初始，同学们会接触到一个概念叫“焓”（Enthalpy），它指的是一份物质所具有的能量，用焓=内能+压强*体积来表示。然而对于焓的理解是比较抽象的，但理解焓的差值“焓变”就容易多了。

很多化学反应，在反应前后会有温度变化，例如木炭燃烧、硝酸铵结冰等。这就代表了吸热或放热反应中的能量得失。这部分能量就称之为“焓变”。例如在室外燃烧一小块炭生成CO2放出10kJ热量，那么这部分能量就用∆H来表示，代表燃烧过程中逸散到空气中的热量。反应产生的能量变化可以是不同形式的，包括热量、光、体积变化等等，但这些能量的变化，都可以称之为“焓变”。

焓变也有不同的形式，例如反应焓、形成焓、燃烧焓、中和焓和原子化焓等，这些焓有些是可以实际测量的，也有些是为了计算而虚构的，实际反应可能并不存在。

那么在引入了焓的概念以及各类焓的定义之后，就来看看他在题目里是怎么应用的吧。在此之前，同学们需要理解Hess’s Law是如何运用的。

对于一个化学反应，总能量变化是一定的，无论经过几步反应，或者经过什么反应路径，甚至是虚构的中间步骤。类似于物理或者数学中的向量，无论你经过几个（连续的）步骤，只要起点和终点是相同的，向量和也就相同。

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