IB化学知识点—解析电解质溶液中的三大守恒

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。今天考而思在线小编就带大家一起来解析一下IB化学知识点中关于电解质容易的三大守恒，一起来了解一下吧！

1、电荷守恒：

电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，再列等式。

（1）首先根据Na2CO3溶液中存在的电离方程式和水解方程式找出所有的阳离子和阴离子：

Na2CO3=2N+CO32-

H2O?H++OH-

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

阳离子：N、H+，阴离子：OH、HCO3－、CO32-；

IB化学课程：溶液中的三大守恒

（2）其次我们要明白电荷数与离子数之间的关系，比如：N所带正电荷总数，等于N数；而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了。

c(N)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒

（即原子个数守恒或质量守恒）

某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和。

一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类：

(1)不同元素间形成的特定微粒比守恒

步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，列出溶质离子的数目的关系。

Na2CO3=2N+CO32-

H2O?H++OH-

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

若无水解，则c(N)=2c(CO32-)

c(N)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

解释：如Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，Na2CO3中Na与C的原子个数比为2:1，所以它们之间物料守恒关系为：c(N)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]。

注意：把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

3、质子守恒

依据：水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

步骤：依据图示使得到质子（H+）后的产物=失去质子（H+）后的产物